Если эти соли используются в качестве реагентов, то для подавления их гидролиза в раствор добавляют NH₄OH.

В ряде случаев при гидролизе солей образуются основные соли, которые выпадают в осадок, препятствуя полному протеканию процесса.

Контрольные задания (142-162)

Вычислите К_гидр. и рН среды растворов солей заданной концентрации (С, моль/л).

Таблица 3.4

Примечание: NаВnz – бензоат натрия; = 10^-4,2;
НСОО^–Na⁺ – формиат натрия; К_{а НСООН} = 10^-3,75.

4. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ

Даже если вещество малорастворимо в воде, незначительное количество его все же переходит в раствор и диссоциирует на ионы, например,

Произведение концентраций этих ионов, в данном случае [ ]·[ ], является для данного вещества при данной температуре постоянной величиной и называется произведением растворимости (ПР). Так, ПР для AgCl, AgBr,AgI при 25^oС составляет соответственно 1,78 10^-10; 5,3 10^-13; 8,3 10^-17.

Введение в раствор одноименного иона (в виде другой соли) не изменяет ПР и, следовательно, уменьшает концентрацию противоиона. Например, при добавлении к насыщенному раствору АgСl хлористого натрия (0,1 моль./л), полностью диссоциирующего в воде, содержание ионов серебра в растворе резко уменьшится, что можно использовать в практических целях при осаждении серебра. В растворе АgСl без добавок:

= 1,78·10^–10; = 10^-5 моль/л.

При введении хлорида натрия концентрация ионов хлора составит = 0,89 ·10^-5 + 0,1 0,1 моль/л. Подставим полученное значение в уравнение ПР:

[Аg⁺] 0,1 = 1,78 10^-10;

[Аg⁺] = моль/л.

Зная растворимость электролита, легко вичислить его ПР, и наоборот.

Пример 1. Растворимость сульфата бария при 25^оС равна 0,00245 г/л. Вычислить .

Решение .

= 233 г. Молярная концентрация ВаSO₄:

моль/л.

При диссоциации 1 моля ВаSО₄ образуется 1 моль иона Ва²⁺ и 1 моль иона .

.

Пример 2 . Вычислить растворимость сульфата бария при 25^oС, если .

Решение: .

моль/л; моль/л;

Растворимость ВаSO₄ равна г/л.

Контрольные задания (163-180) (табл.4.1.)

Исходя из значения ПР при 25^оС, определите растворимость указанной соли (г/л). Расчитайте концентрацию иона металла при введении в раствор одноименного иона с заданной концентрацией.

Таблица 4.1