Методические указания по изучению неорганической химии и контрольные задания для самостоятельной работы

Добавил(а) Administrator

16.02.11 14:05

Страница 6 из 12

Пример 5. Приготовьте 12%-ный раствор хлорида натрия на основе 20%-ного раствора:

Для приготовления 12%-ного раствора необходимо смешивать 3 массовых части 20%-ного раствора и 2 части воды.

Пример 6. Приготовить 12%-ный раствор соли на основе 20%-ного и 8%-ного растворов.

К одной массовой части 20%-ного раствора соли необходимо добавить 2 части 8%-ного раствора.

2.9. Определение концентрации растворов,
кислот и оснований (щелочей) на основе закона
эквивалентных отношений методом титрования

Концентрацию кислоты, например НСl, можно определить титрованием (медленной обработкой по каплям) аликвоты (объемной части) этого растворастандартным раствором щелочи, то есть раствором с точно установленной концентрацией КОН. Такие растворы обычно готовятся на основе фиксанала – запаянного в ампулу в условиях завода химреактивов точно взвешенного количества щелочи. Титрование проводят в присутствии индикатора. Например, индикатор метиловый оранжевый в кислой среде (рН < 3,1) имеет красную окраску, а в слабокислой и щелочной (рН > 4,4) – желтую окраску. Изменение окраски раствора с красной на желтую в условиях титрования кислоты свидетельствует о достижении точки эквивалентности. То есть, в раствор внесено столько эквивалентов щелочи, сколько в нем эквивалентов кислоты, что находится в соответствии с законом эквивалентных отношений.

Количество эквивалентов щелочи, израсходованной на титрование кислоты в аликвоте, равно V_КОН · N_КОН. Тогда,

V_HCL · N_HCL = V_КОН · N_КОН .

Допустим, на титрование НСl, содержащегося в 15,5 мл. соляной кислоты израсходовано 20,2 мл. 0,1 Н раствора NаОН. Концентрацию соляной кислоты определяем по уравнению:

15,5 ·N_HCL = 20,2 · 0,1.

N_HCL = моль/л (или 0,13 моль экв./л).

Контрольные задания (43-60)

Вычислите параметры раствора в соответствии с требованиями “правила этикетки” (С, моль/л; N, моль/л; массовую долю w, %; Т, г/см³, плотность , г/см³), если одна из форм выражения концентрации известна, и заполните все графы соответствующей таблицы 2.3 (значения плотности растворов приняты условно).

Таблица 2.3

№ задания	Раствор вещества	Массовая доля, %	Плотность, г/см³	С, моль/л	N , моль/л	Т , г/мл
43	Н₂SO₄	20	1,4
			1,7	15
			1,84			1,8
44	НС1	10	1,1
			1,2	8
			1,25			1,2
45	Н₃РО₄	30	1,3
			1,1	4
			1,2			1,3
46	Н₂SO₄	10,0	1,1
			1,84	16,6
			1,05		0,5
47	Н₂SO₄	25,0	1,42
			1,2	0,2
			1,6			1,2
48	Н₂SO₄	30,0	1,45
			1,2	0,5
			1,8			1,5
49	Н₂SO₄	40,0	1,5
			1,25	1,0
			1,7			1,4
50	Н₂SO₄	50,0	1,6
			1,1	0,1
			1,2		1,0
51	NаОН	10,0	1,2
			1,15	0,2
			1,3			0,2
52	NаОН	20,0	1,3
			1,05		2
			1,1			0,1

Продолжение табл. 2.3

№ задания	Раствор вещества	Массовая доля, %	Плотность, г/см³	С , моль/л	N , моль/л	Т , г/мл
53	НС1	20,0	1,2
			1,15	4
			1,02		0,1
54	НС1	30,0	1,3
			1,05		0,2
			1,15			0,15
55	НNO₃	5,0	1,1
			1,2	0,2		0,05
			1,1
56	НNO₃	10,0	1,2
			1,15		0,2
			1,25			0,1
57	НNO₃	20,0	1,3
			1,1		0,1
			1,28			0,2
58	Н₃РО₄	20,0	1,2
			1,1	1,0
			1,25			0,25
59	Н₃РО₄	10,0	1,15
				0,5
					0,1
60	КОН	10,0	1,2
			1,1	1,0
			1,25			0,15

Примечание: Факторы эквивалентности Н₂SO₄ и Н₃РО₄ принимаем равными соответственно 1/2 и 1/3.

Контрольные задания 61-81 (табл. 2.4)

У Вас в лаборатории имеется три раствора с концентрациями соответственно С = 12 моль/л, N = 20 моль экв./л (упрощенно 20 моль/л) и w = 90%. Приготовьте методом разбавления растворы с концентрациями, указанными в вашем задании.

Таблица 2.4

№ задания	Требуемые растворы		№ задания	Требуемые растворы		№ задания	Требуемые растворы
61	6 М	1%	68	9 М	3%	75	0,3, М	18,%
62	4 Н	2%	69	2 Н	45%	76	0,4 М	20%
63	3 М	4%	70	5 Н	15%	77	30 М	30%
64	8 Н	0,5%	71	0,5 Н	6%	78	10 М	45%
65	4 М	5%	72	0,1 М	8%	79	1,2 М	0,9%
66	2 М	10%	73	0,2 М	50%	80	8 Н	1,8%
67	1 М	15%	74	0,2 Н	60%	81	0,1 Н	0,8%

Примечание: 6М = 6 моль/л.

Контрольные задания (82-102)

<< Начало < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая > Последняя >>