МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ З курсу загальної, неорганічної і біонеорганічної хімії Для виконання завдань із самостійної роботи

Учебники методички лекции рабочие программы - Методички, методические указания

27.11.11 19:43

Страница 4 из 5

3.3. Рівняння Нернста.

Принцип розрахунку напрямку окисно-відновних реакцій.

- електродний потенціал метала (у залежності від концентрації його солі в розчині й заряду метала);

- нормальний потенціал метала;

N - заряд іона;

F - число Фарадея, 96500 кулонів;

R - універсальна газова стала (8,313 Дж);

Т - температура, К

- концентрація іонів у розчині.

У скороченому вигляді рівняння має вигляд:

У гомогенних окисно-відновних системах електродні потенціали називають окисно-відновними або редокс-потенціалами (складається гальванічний елемент внесенням у розчини інертних - платинових електродів). Стандартні значення редокспотенціалів також знаходяться за водневим електродом. В системі як окисник завжди діє окиснена форма (ОФ) із більшим алгебраїчним значенням потенціалу. Можна визначити можливість і напрямок тих чи інших окисно-відновних реакцій.

Для гомогенних окисно-відновних систем рівняння Нернста має вигляд:

N- число електронів, який приймає окисник;

X, y - стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакцій.

Обов'язковою умовою протікання будь-якої окисно-відновної реакції є позитивне значення різниці потенціалів окисника й відновника

DЕ = ЕоОФ - ЕоВФ > 0.

Чим більша ця різниця, тим більш енергійно проходить реакція [6, 8].

Приклади рішення завдань.

Приклад 1. Чи буде взаємодіяти нікель із розведеною сірчаною кислотою?

Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2

Розв'язок: ; ;

DЕ = 0 - (-0,250) = 0,250В > 0.

Отже, нікель буде взаємодіяти із сульфатною кислотою.

Приклад 2. Визначити можливість протікання реакції:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

Розв'язок: = 1,333В; = 0,771В;

DЕ = = 1,333 - 0,771 = 0,562В > 0.

Отже, реакція буде протікати.

Приклад 3. В якому напрямку можуть протікати реакції, виражені рівняннями:

1) 2Fe3+ + 2І - « 2Fe2+ + І2

2) Cl2 + 2І - « 2Cl - + І2 ?

Розв'язок: = 0,771В; = 0,540В; = 1,36В.

має найменше значення і не може окиснювати ні Fe2+, ні Cl-, тому реакція 1 іде в прямому напрямку. має більше значення, ніж , тому реакція 2 протікає в прямому напрямку.

Приклад 4. В якому напрямку буде переважно протікати реакція?

Pb2+ + NO3- + H2O « PbO2 + H+ + NO2-

Розв'язок: = 1,449В; = 0,835В;

DЕ1(прямої р-ції) = - = 0,835 - 1,694 = -0,859В < 0

окисн. форма відн. форма

DЕ1< 0, реакція протікати не буде.

DЕ2(зворотньої р-ції) = - = 1,694 - 0,835 = 0,859В < 0

DЕ2 > 0, тому переважно буде протікати зворотна реакція.

Приклад 5. Чи можуть одночасно існувати у розчині речовини Na2SO3 та KMnO4?

Розв'язок: = -0,93В; = 0,588В;

DЕ = - = 0,588 - (-0,93) = 1,518В > 0.

В розчині одночасно не можуть існувати ці речовини, тому що DЕ > 0 і, відповідно, ці речовини реагують між собою, тобто, протікає реакція.

3.4. Окисно-відновні реакції:

(прогнозування, закономірності, складання рівнянь).

Контрольні завдання:

1. Визначить ступінь окиснення у сполуках:

1.1. KCl, Cl2, KClO, KClO3, KClO4;

1.2. K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3, Cr;

1.3. F2O, O2, H2O, O3, CO2, Na2O2;

1.4. KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn;

1.5. NH3, N2, N2H4, KNO2;

1.6. H2C2O4, HCOOH, CH3COOH, C2H6;

1.7. H3PO3, PH3, Ca(H2PO4)2, (NH4)3PO4.

2. Які окисно-відновні властивості (тільки відновник, тільки окисник, або і ті, і інші) можуть виявляти в зазначених сполуках:

2.1. Манган: KMnO4, K2MnO4, MnO, Mn2O7, MnO2, Mn;

2.2. Хлор: KCl, Cl2, KClO, KClO3, KClO4;

2.3. Сульфур: S, Н2S, Н2SO3, SO3, FеS, SO2;

2.4. Фосфор: H3PO3, PH3, Р2О5, Р, H4P2O7, H3PO4;

2.5. Ферум: Fе(NO3)3, FeSO4, Fe, FeS, Fe2O3;

2.6. Йод: І2, KІ, KІO3, Ca(ІO3)2, HІ;

2.7. Нітроген: NH4NO3, NH2OH, HN3, N2O, NO.

3. Яка з наведених реакцій відноситься до окисно-відновних. Визначити для ОВР коефіцієнти й урівняти всі рівняння реакцій:

3.1. CaCO3 ® CaO + CO2

KClO3 ® KCl + O2

NaOH + Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 + Na2SO4;

3.2. CH4 + O2 ® CO2 + H2O

AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3

NO + O2 ® NO2;

3.3. MnO2 + KOH + KNO3 ® K2MnO4 + KNO2 + H2O

CaCl2 + Na3PO4 ® Ca3(PO4)2 + NaCl

Н2S + Cu(NO3)2 ® CuS + HNO3;

3.4. KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Mn2O7 + KOH ® KMnO4 + H2O

BaCl2 + K3PO4 ® KCl + Ba3(PO4)2;

3.5. MnO2 + KOH ® K2MnO3 + H2O

MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O

MnCO3 ® MnO + CO2;

3.6. H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO2 +H2O

Ca(NO3)2 + K2CO3 ® CaCO3 + KNO3

(NH4)2CO3 + NaOH ® NH3 + Na3CO3 + H2O;

3.7. H2S + H2SO3 ® S + H2O

H2S + ZnCO3 ® ZnS + CO2 + H2O

NaNO3 ® NaNO2 + O2.

4. До якого типу ОВР (міжмолекулярна, внутрішньомолекулярна, диспропорціювання) відноситься наведена реакція. Визначити коефіцієнти й урівняти рівняння реакцій:

4.1. Pb(NO3)2 ® PbO + NO2 + O2;

4.2. NH4NO2 ® N2 + H2O;

4.3. KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;

4.4. HNO2 ® HNO3 + NO + H2O;

4.5. H2 + Br2 ® HBr;

4.6. NH4NO3 ® N2O+ H2O;

4.7. K2SO3 ® K2SO4 + K2S.

5. Визначити окисник і відновник у реакції, навести для них електронну формулу й електронну схему та можливі ступені окиснення. Урівняти рівняння реакцій:

5.1. Al + NaOH + H2O ® Na[Al(OH)4] + H2;

5.2. Cu + HNO3(розв) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O;

5.3. H2S + SO2 ® S + H2O;

5.4. Pb(NO3)2 ® PbO + NO2 + O2;

5.5. FeS2 + O2 ® SO2 + Fe2O3;

5.6. Mg + HNO3(розв) ® Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;

5.7. K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH.

6. Підібрати коефіцієнти ОВР. Вказати окисник і відновник. У відповіді дайте загальну суму коефіцієнтів реакції:

6.1. KClO3 + HCl ® KCl + Cl2 +H2O;

6.2. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

6.3. Na2S2O3 + Cl2 +H2O ® H2SO4 + NaCl + HCl;

6.4. SO2 + Cl2 +H2O ® H2SO4 + HCl;

6.5. KІ + H2SO4 ® І2 + KHSO4 + H2S + H2O;

6.6. KMnO4 + H2S + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + S +H2O;

6.7. KClO3 + H2C2O4 ® K2CO3 + ClO2 + CO2 + H2O.

7. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

7.1.

	KClO

KClO3	Сl2	HClO3
	¯
	KCl

7.2.

	HCl + O2
HClO	H2O + Cl2O
	HCl + HClO3

7.3. Na ® Na2O2 ® Na2O® NaNO2;

7.4. CrSO4 ® Cr2(SO4)3 ® NaCrO2 ® Na2CrO4;

7.5. KMnO4 ® KOH ® KCrO2 ® Cr2(SO4)3 ® K2Cr2O7;

7.6. H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® Al2(SO4)3;

7.7.

N2 « NH3 ® NO

NH4NO3

8. Складіть рівняння всіх можливих реакцій між наведеними речовинами, взявши їх попарно:

8.1. Cl2, HBr, NaOH, O2; 8.5. Ba, ZnSO4, H2O, HCl;

8.2. SO2, Al, H2O, HCl; 8.6. Br2, MnO2, O2, H2O;

8.3. H2O2, Br2, KMnO4, HІ; 8.7. P, HNO3(конц), H2, Na.

8.5. K2Cr2O7, NaCl, H2S, O2;

9. Складіть окисно-відновні рівняння реакцій між наведеними сполуками:

9.1. гідрид літію та кисень;

9.2. хлор та йод за наявності води (один із продуктів реакції містить галоген у ступені окиснення +5);

9.3. перманганат калію та йодид калію у водному розчині;

9.4. гідрид барію та хлорнуватиста кислота;

9.5. пероксид водню та хлорид феруму (ІІ) у лужному середовищі;

9.6. тіосульфат натрію та йод, взятий у надлишку;

9.7. оксид хрому(VI) та сульфатна кислота.

10. Чи можуть одночасно існувати у розчині такі речовини? Відповідь обґрунтуйте розрахунками різниці потенціалів:

10.1. KІO3 i KІ; 10.5. HCl i KMnO4;

10.2. HІ i KClO3; 10.6. K2SO3 i MnO2;

10.3. HCl i HClO3; 10.7. H2S i K2MnO4.

10.4. KBr i KMnO4;

11. Довести розрахунками, чи буде взаємодіяти з розчином хлороводневої кислоти вказаний метал:

11.1 Ni; 11.5. Cu;

11.2. Bi; 11.6. Au;

11.3. Sn; 11.7. Pd.

11.4. Pb;

12. В якому напрямку можливе протікання реакції:

12.1. Mn + Ni2+ « Mn2+ + Ni;

12.2. 2MnO41- + 16H+ + 5S2- « 2Mn2+ + 5So + 8H2O;

12.3. Cl2 + 2І1- « 2Cl1- + І2;

12.4. 10Fe2+ + 2MnO41- + 16H+ « 2Mn2+ + 10Fe3+ + 8H2O;

12.5. 3S2- + Cr2O72- + 14H+ « 3So + 2Cr3+ + 7H2O;

12.6. 2MnO41- + 10Cl1- + 16H+ « 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O;

12.7. KClO3 + 5KCl + 6H+ « 6K+ + 3Cl2 + 3H2O.

3.5. Координаційні комплексні сполуки, їх роль у живій природі. Просторова інтерпретація координаційних чисел, ізомерія координаційних сполук.

Що треба знати:

Ø Типи хімічних зв'язків у молекулах простих і складних речовин: іонний, ковалентний полярний і ковалентний неполярний;

Ø Механізм донорно-акцепторного способу утворення ковалентного зв'язку;

Ø Типові донори й акцептори електронних пар і особливості їх електронної будови;

Ø Основні закономірності будови координаційних (комплексних) сполук;

Ø Найпоширеніші координаційні числа комплексоутворювачів.

Що треба вміти:

Ø Визначати внутрішню сферу, ступінь окиснення та можливе координаційне число коплексоутворювача, виходячи з особливостей будови елементу;

Ø Розраховувати заряд комплексних іонів;

Ø Складати рівняння найпростіших реакцій утворення комплексних сполук із використанням у якості лігандів NH3, CN-, NO2-, а комплексоутворювачів - Cu2+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+ та інші;

Ø Складати рівняння дисоціації комплексних сполук у розчинах;

Ø Складати назви комплексних сполук.

Що треба мати уявлення:

Ø Ізомерію комплексних сполук;

Ø Константи стійкості комплексних сполук;

Ø Особливості деяких типових біологічно активних комплексів як, наприклад, хлорофіл, гемоглобін, ферменти тощо.

Теоретичний матеріал міститься в обов'язковій літературі [1,2] і в додатковій [6-10].

Найважливіші з речовин, що входять до складу живих організмів білки, які в свою чергу містять амінокислоти. Амінокислоти з металами здатні утворювати внутрішньокомплексні сполуки, наприклад,

O = C - O NH2 - CH2

H2C - NH2 O - C = O

В організмах тварин і рослин координаційні (комплексні) сполуки виконують різноманітні функції: накопичення й переміщення різних речовин та енергії, обмін і блокування функціональних груп, участь в окисно-відновних реакціях, утворення й розщеплення хімічних зв'язків, тощо.

До числа найбільш важливих природних хелатуючих агентів відносяться похідні порфіну - один із них гемоглобін. Він виконує дві біохімічні функції: своїми атомами залізо зв'язує молекули кисню і переносить їх у тканини; у тканинах відщеплюється кисень, гемоглобін за допомогою аміногруп зв'язує вуглекислий газ і постачає його в легені.

Для рослин важливим зеленим пігментом є хлорофіл, без якого не може існувати фотосинтез. Основу молекули хлорофілу складає магнійпорфіріновий комплекс, який за будовою нагадує гемоглобін.

Важливою координаційною сполукою, яка грає важливу роль у синтезі гемоглобіну - є вітамін В12, у склад якого входить кобальт (ІІІ).

Багато біометалів утворюють координаційні сполуки з нуклеїновими кислотами і нуклеотидами. Так, у клітині молекули АТФ знаходяться в основному у вигляді комплексів із магнієм. АТФ у свою чергу - джерело енергії для багатьох хімічних реакцій. Деякі вітаміни схильні до комплексоутворення з металами.

Успішно використовуються комплексони у рослинництві, медицині, харчовій промисловості та в інших галузях.

В більшості комплексних сполук координаційне число комплексоутворювача залежить від числа вільних електронних орбіталей. У свою чергу координаційне число впливає на геометричну форму комплексних частинок.

Координаційне число	Геометрична форма частинки	Приклади
2	Лінійчата	[Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+
4 4	Тетраедрична Квадратна	[FeCl4]2-, [FeCl4]- [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-
6	Октаедрична	[Co(NH3)6]2-, [FeF6]3-, [Zn(H2O)6]2+, [Fe(CN)4]4-, [Cr(H2O)6]3+

У просторі шість рівноцінних орбіталей розміщуються в напрямку вершин октаедра. Октаедричне розміщення найбільш вигідне за щільністю упаковки й енергії системи: [Pt(NH3)2Cl4], [Fe(H2O)6]2+ та ін. Комплекси з координаційним числом 4 можуть бути або тетраедричні [Zn(NH3)4]2+, [Zn(CN)4]2-, або площиноквадратні [Cu(NH3)4]2+, [Pt(NH3)2]Cl2. В залежності від просторової координації лігандів розрізняють Цис- або Транс- ізомери (геометрична ізомерія):

Cl NH3

NH3 Cl

Цис - транс-

Крім геометричної ізомерії відомі й інші види - іонізаційна, сольватна, сольова, оптична.

3.6. Приклади реакцій утворення найпоширеніших типів координаційних сполук, їх дисоціація, константи нестійкості й стійкості.

При взаємодії деяких осадів із надлишком осаджувача, відбувається розчинення осаду. Так, взаємодія HgCl2 і KІ супроводжується утворенням осаду HgІ2 яскраво-червоного кольору, який при додавання надлишку KІ розчиняється [8]:

HgCl2 + 2KІ ® HgІ2¯ + 2KCl

HgІ2¯ + 2KI ® K2[HgІ4].

При осадженні Zn2+ дією NH4OH, спочатку утворюється осад Zn(ОН)2, який розчиняється в надлишку амоніаку з утворенням комплексної сполуки [Zn(NH3)6](OH)2:

Zn(ОН)2 + 6NH4OH ® [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O.

Аналогічно протікає реакція осадження AgCl, а потім його розчинення внаслідок утворення комплексної сполуки H[AgCl2] або Na[AgCl2]:

AgCl¯ + HCl ® H[AgCl2] або AgCl¯ + NaCl ® Na[AgCl2].

Молекули комплексних сполук утворюються в результаті взаємодії електрично-нейтральних молекул більш простих за складом солей:

Fe(CN)2 + 4KCN ® K4[Fe(CN)6]

Fe(CN)3 + 3KCN ® K3[Fe(CN)6]

AgCl + 2NH4OH ® [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.

Координаційна теорія Вернера пояснює утворення координаційних сполук [9]. Обов'язковою умовою одержання таких сполук є наявність координаційного зв'язку (реалізація донорно-акцепторного механізму ковалентного зв'язку).

Прикладом утворення координаційних сполук різних типів (катіонних, аніонних, нейтральних) можуть бути реакції:

1) утворення катіонного типу координаційних сполук

CoSO4 + 6NH4OH(надл) ® [Co(NH3)6]SO4 + 6H2O

PtCl4 + 6NH4OH(надл) ® [Pt(NH3)6]Cl4 + 6H2O

2) утворення аніонного типу

AlCl3 + 6NaOH(надл) ® Na3[Al(OH)6] + 3NaCl

Більшість координаційних сполук у розчинах виявляють властивості сильних електролітів і дисоціюють на комплексні іони й іони зовнішньої сфери [5]:

[Cu(NH3)4]SO4 « Cu2+ + SO42-.

Дисоціація комплексних іонів відбувається в незначній мірі подібно слабким електролітам (ступінчасто) і характеризується кожний ступінь дисоціації константою рівноваги - ступінчастою константою стійкості. Константа стійкості - обернена величина константи нестійкості, або константи дисоціації комплексного іона:

[Сu(NH3)4]2+ « [Сu(NH3)3]2+ + NH3

;

;

[Сu(NH3)3]2+ « [Сu(NH3)2]2+ + NH3

;

[Сu(NH3)2]2+ « [Сu(NH3)]2+ + NH3

;

[Сu(NH3)]2+ « Сu2+ + NH3

;

В загальному вигляді:

[Сu(NH3)4]2+ « Сu2+ + 4NH3

;

.

За величинами константи стійкості (нестійкості) можна кількісно порівнювати різні комплексні сполуки, передбачати перебіг хімічних реакцій. Чим більше значення стійкості, тим стійкіші комплекси.

Контрольні завдання:

1. Заповніть таблицю у відповідності з Вашим варіантом, вказавши комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, внутрішню та зовнішню сферу по формулі комплексної сполуки, або скласти відповідну формулу по вказаному комплексоутворювачу, лігандам та координаційному числу. Дайте назви відповідним сполукам.

№ завдання	Комплексоутворювач	Ліганд	Координаційне число	Іони зовнішньої сфери	Формула комплексної сполуки
0	A	Cu2+	NH3	4		[Cu(NH3)4]3 (PO4)2
б	Co2+	NH3	6		[Co(NH3)6]2 (SO4)3
1	А					[Co(NH3)6]SO4
Б	Zn2+	OH-	4	Na+
2	А					K4[Fe(CN)6]
Б	Pb2+	Cl-	4	K+
3	А					Na2[SiF6]
Б	Co3+	NO2-	6	Na+
4	А					[Pt(NH3)6](NO3)2
Б	Cu2+	CN-	4	NH4+
5	А					K2[HgІ4]
Б	Al3+	OH-	6	Na+
6	А					[Cr(NH3)6]Cl3
Б	Sn2+	Cl-	4	K+
7	А					[Co(H2O)6]Br2
Б	Fe3+	CN-	6	Fe2+

2. Визначити ступінь окиснення і координаційне число комплексоутворювача в наступних комплексних сполуках:

Приклад: K2[HgI4]; комплексоутворювач – Hg2+; координаційне число – 4.

2.1. Na3[AlF6], [Ga(NH)3]Br3, [Ni(H2O)6]SO4, K2[SnCl4].

2.2. H[Au(NO3)4], K4[Fe(CN)6], Ba[Pt(CN)4], [Co(H2O)6]Br2.

2.3. [Zn(NH3)4]Cl2, K2[Cu(CN)4], Fe3[Fe(CN)6]2, [Pt(NH3)2Cl2].

2.4. Na2[Be(HO)4], (NH4)2[Co(SCN)4], K[Au(CN)2], Na3[Ag(S2O3)2].

2.5. K3[Fe(CN)6], Na3[Al(OH)6], [Pt(NH3)6](NO3)2, Na2[SiF6].

2.6. Zn[Hg(SCN)4], Na3[FeF6], [Co(NH3)5Cl]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2.

2.7. K3[Cr(SCN)6], [Co(NH3)5SO4]Cl, NH4[Fe(SO4)2], [Pt(NH3)2Cl4].

3. Написати наведені нижче формули у вигляді комплексних сполук і дати їм назви:

Приклад: 2 KI·HgI2 ® K2[HgI4] – тетрайодомеркурат калію.

3.1. 2HF·SiF4; 3.5. KF·BF3;

3.2. 2KCl·PbCl2; 3.6. 2NH4SCN·Co(SCN)2;

3.3. FeCl3·6H2O; 3.7. Zn(OH)2·Ca(OH)2.

3.4. Cr2(SO4)3·12NH3;

4. На які йони дисоціюють наступні комплексні й подвійні солі? Скласти рівняння їх дисоціації:

Приклад: [Cu(NH3)4]Cl2 « [Cu(NH3)4]2+ + 2Cl-.

4.1. Na3[FeF6]; 4.5. Na2[Zn(OH)4];

4.2. Na2[Pb(OH)4]; 4.6. [Ni(NH3)6]Cl3;

4.3. (NH4)2SO4·FeSO4; 4.7. К3[Co(CN)6].

4.4. K2SO4·Cr2(SO4)3;

5. Cкласти рівняння реакцій взаємодії амфотерних гідроксидів із лугом. Продукти реакцій записати у вигляді гідроксокомплексів. Вказати координаційне число комплексоутворювачів і написати рівняння дисоціації одержаних комплексних сполук:

Приклад: Be(OH)2.

; к. ч.=4; .

5.1. Al(OH)3; 5.5 Sn(OH)2;

5.2. Zn(OH)2; 5.6. Mn(OH)4;

5.3. Cr(OH)3; 5.7. Sb(OH)3.

5.4. Pb(OH)2;

6. Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій між такими речовинами:

Приклад: CuCl2 i NH4OH.

;

;

.

6.1. ZnSO4 i K3[Fe(CN)6]; 6.5. FeNH4(SO4)2 i KSCN;

6.2. FeCl3 i K4[Fe(CN)6]; 6.6. NaCl i K[Sb(OH)6];

6.3. KCl i Na3[Co(NO2)6]; 6.7. CuSO4 i NH3.

6.4. K2[HgІ4] i AgNO3;

7. Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій, які реалізуються з утворенням координаційних сполук. Написати рівняння дисоціації відповідних комплексних йонів. Скласти для них вираз констант нестійкості.

Приклад: ;

;

.

Вираз констант нестійкості див. ст.52.

7.1. AgCl + NH4OH(надл.) ® 7.5. AgCN + KCN(надл.) ®

CuSO4 + KCN(надл.) ® Zn(OH)2 + NaOH(надл.) ®

7.2. Zn(OH)2 + NaOH(надл.) ® 7.6. Fe(CN)2 + KCN(надл.) ®

Pb(NO3)2 + KІ(надл.) ® Cu3(PO4)2 + NH4OH(надл.) ®

7.3. Al(OH)3 + KOH(надл.) ® 7.7. CdІ2 + KІ(надл.) ®

Co(NO2)3 + NaNO2(надл.) ® CoCl3 + NH4OH(надл.) ®

7.4. ZnSO4 + NH4OH(надл.) ®

Cr(OH)3 + NaOH(надл.) ®
<< Начало < Предыдущая 1 2 3 4 5 Следующая > Последняя >>

Последнее обновление 27.11.11 21:10